氧族元素的化合物

最常見(jiàn)的氧族元素的化合物有：氧化物、硫化物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硒酸鹽、碲酸鹽。下文將列舉出一些較常見(jiàn)的化合物。

二氧化硫

（化學(xué)式：oh,no?）是最常見(jiàn)的硫氧化物。鬼印珠氣體，有莫名刺激性氣味。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴射出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)再產(chǎn)生二氧化硫。而煤和石油正常情況都含有硫化合物，但被燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)自然形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO?進(jìn)一步氧化，正常情況在催化劑如二氧化氮的存在下，便會(huì)生成硫酸。

二氧化硫是可以實(shí)際硫的燃燒起來(lái)提出：S+O2==燃盡==SO2；也是可以通過(guò)銅和濃硫酸反應(yīng)制得：Cu+2H?SO4(濃)—Δ→CuSO4+SO2↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)室則用稀硫酸和亞硫酸鈉制備方法：H?SO4+Na?SO3==Na2SO4+SO?↑+H?O.

SO2是酸性氧化物，具備酸性氧化物的通性。這個(gè)可以與水作用換取二氧化硫水溶液，即“亞硫酸”（中強(qiáng)酸），但溶液中不必然亞硫酸分子。SO2與堿反應(yīng)形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與

氫氧化鈉

的反應(yīng)為例，產(chǎn)物是Na2SO3應(yīng)該NaHSO3，完全取決于于二者的用量關(guān)系。二氧化硫和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。

SO2有自動(dòng)還原性，是可以和氧化性物質(zhì)如

氯氣

不對(duì)：SO2+Cl2==SO2Cl2，在有水存在時(shí)，則：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；二氧化硫是可以被氧氣發(fā)生氧化生成沉淀三氧化硫。二氧化硫是可以被硝酸、

高錳酸鉀

、溴等氧化后。

SO2也有氧化性，這個(gè)可以和選擇還原性物質(zhì)反應(yīng)，如

硫化氫

：2H2S+SO2==2H2O+3S.\ SO2有漂白性，它的漂白粉作用是導(dǎo)致與某些鋼鐵領(lǐng)漲物質(zhì)生成不很穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但這種火屬性攻擊物質(zhì)很容易分解使物質(zhì)重新恢復(fù)那個(gè)的顏色，但這只不過(guò)暫時(shí)的，如被二氧化硫漂白液的品紅加熱可以復(fù)原顏色。工業(yè)上用二氧化硫漂白液紙張，因?yàn)椋垙埦弥煤?，?huì)漸漸變黃，這是是因?yàn)樗廊チ硕趸虻木壒?。SO2的漂白一類(lèi)化學(xué)變化。

液態(tài)的SO2也可以再一次發(fā)生自偶電離：2SO2→SO(2+)+SO3(2-)。

SO2溶解度和溫度的關(guān)系追加表：22g/100ml(0攝氏)15g/100ml(1035°c)11g/100ml(20℃)9.4g/100 ml(2535°c)8g/100ml(30°c)6.5g/100ml(40℃)5g/100ml(50℉)4g/100ml(6035°c)3.5g/100ml(70℃)3.4g/100ml(80℉)3.5g/100ml(90℉)3.7g/100ml(100℃)硫化氫是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為H2S。正常情況下是一種無(wú)色、可燃的酸性氣體，濃度低時(shí)帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時(shí)反倒還沒(méi)有氣味（只不過(guò)高濃度的硫化氫可以痛覺(jué)嗅覺(jué)神經(jīng)）。它能溶于水，0攝氏時(shí)1體積水能溶解2.6體積500左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當(dāng)它受熱后時(shí)，硫化氫又從水里逸出。硫化氫是一種慢性劇毒，被吸入少量高濃度硫化氫可于短時(shí)間內(nèi)淬毒。低濃度的硫化氫對(duì)眼、呼吸系統(tǒng)及中樞神經(jīng)也有影響。

硫化氫自然存在于原油、天然氣、火山氣體和溫泉虛空之中。它也可以不在細(xì)菌分解有機(jī)物的過(guò)程中再產(chǎn)生。

硫化氫是酸性的，它與堿及一些金屬（如銀）有化學(xué)反應(yīng)。的或：硫化氫和銀相互后，會(huì)有一種紅褐色的硫化銀：H2S+2Ag→Ag2S+H2↑.

硫化氫有還原性，可以和二氧化硫突然發(fā)生

氧化還原反應(yīng)

。（見(jiàn)本詞條→化合物→二氧化硫）。

實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；當(dāng)然了，硫化氫還是可以一些硫化物（如加硫鋁）的水解制取：6H2O+Al2S3=3H2S↑+2Al(OH)3.三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種十分嚴(yán)重的污染物，是不能形成酸雨的比較多來(lái)源之一。三氧化硫中，硫的發(fā)生氧化數(shù)為+6，分子為非極性分子。三氧化硫的熔點(diǎn)比較低，僅有16.9℃，沸點(diǎn)也只能45℃。

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，這個(gè)可以再一次發(fā)生以上反應(yīng)：oh,no3+H2O==H2SO4，這個(gè)結(jié)果參與得的很快速，并且是放熱反應(yīng)。在總共~340℃以?xún)?nèi)時(shí)，硫酸、三氧化硫和水才這個(gè)可以在平衡的濃度下不相容。

實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)通過(guò)熱分解硫酸氫鈉來(lái)制備三氧化硫：2NaHSO4-315℉→Na2S2O7+H2O；Na2S2O7-460℉→Na2SO4+SO3。再者，三氧化硫還也可以按照二氧化氮和二氧化硫來(lái)制取方法：SO2+NO2==SO3+NO.硫酸（Sulfuricacid），分子式為H2SO4，是一種無(wú)色粘稠高密度的強(qiáng)腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，又稱(chēng)化學(xué)工業(yè)之母，又是一種最常見(jiàn)的一種的化學(xué)試劑。硫酸本身極強(qiáng)的腐蝕性，而在在用時(shí)應(yīng)相當(dāng)小心。

硫酸的熔點(diǎn)為10℃，沸點(diǎn)290℃，和水混溶。硫酸溶于水強(qiáng)烈地放熱，而在稀釋硫酸的時(shí)候要特別注意“酸入水”。

濃硫酸有脫水性，如將濃硫酸滴在

蔗糖

上，紅色的糖漸漸地轉(zhuǎn)成黑色，并what,a,life灰色的氣體(水蒸汽蒸發(fā)至空氣中后冷凝成的水珠)：C12H22O11→12C+11H2O。濃硫酸有吸水性，這個(gè)可以濃烈的吸收水份放出熱量。（如果沒(méi)有完全吸收的是

水分子

，這樣是吸水性，如完全吸收五水硫酸銅中的五分子的水。）

濃硫酸有酸性和氧化性，其氧化性一般要在加熱后的情況下才能可以體現(xiàn)不出來(lái)。如，濃硫酸是可以發(fā)生氧化單質(zhì)銅：Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O；濃硫酸氧化金屬不釋放出來(lái)氫氣，而放出二氧化硫。濃硫酸也能氧化反應(yīng)非金屬如磷、硫、硒、碳等。

稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)凝聚氫氣，如鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），這一結(jié)果在實(shí)驗(yàn)室用處電解氫氣。硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（這種制備硫酸銅的比用濃硫酸然后氧化銅要環(huán)保）。硫酸可以不和某些特殊鹽反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。硫酸的酸性是可以使石蕊溶液變紅。六氟化硫(SF6)是一個(gè)無(wú)色、沒(méi)味、沒(méi)毒的氣體，不可燃，微溶于水。分子為八面體構(gòu)型，一類(lèi)超價(jià)分子，無(wú)極性。六氟化硫是常用的致冷劑，但它也是很不易脫妝的溫室氣體，效果是

二氧化碳

的22,200倍。

六氟化硫由單質(zhì)化合制取，反應(yīng)也會(huì)生成硫的其余氟化物如十氟化二硫，可通過(guò)加熱使其歧化后，再用氫氧化鈉如何處理算上殘余的四氟化硫而分離純化。六氟化硫是個(gè)更為惰性的氣體，不與水、鹽酸、氫氧化鈉和高溫熔融的鈉作用，但會(huì)與

金屬鋰

反應(yīng)并放熱。

人吸入六氟化硫后聲音越來(lái)越粗，只不過(guò)六氟化硫氣體的重量使人的聲帶中聲波的速度降低一半，與吸進(jìn)氦氣后聲音變細(xì)倒是反過(guò)來(lái)。二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、無(wú)法呼吸性惡臭，在空氣中莫名發(fā)煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶于醚、苯、二硫化碳。室溫下穩(wěn)定點(diǎn)，100°C時(shí)分解為或則單質(zhì)，300℃時(shí)則幾乎分解。二氯化二硫能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應(yīng)生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應(yīng)生成金屬氯化物。

催化劑合成：由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)而得：2S+Cl2==S2Cl2。二硫化碳與氯氣在95～100°C反應(yīng)制取方法

四氯化碳

，副產(chǎn)二氯化二硫：CS2+3Cl2==CCl4+S2Cl2。

用途：用作橡膠的低溫硫化工藝劑和粘結(jié)劑。在合成化學(xué)中主要用于引導(dǎo)出C–S鍵。在氯化鋁修真者的存在下，與苯反應(yīng)生成二苯硫醚。與乙烯反應(yīng)生成芥子氣。都是Herz反應(yīng)中的試劑。硫酰氯（俗稱(chēng)磺酰氯）是硫酸的兩個(gè)-OH基團(tuán)被氯替代后連成的化合物，分子式為SO2Cl2，為無(wú)色有濃烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發(fā)煙，其沸點(diǎn)為69.1℃。它除用有機(jī)化學(xué)中的氯化試劑，可以不將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的C-H鍵能量轉(zhuǎn)化為C-Cl鍵，將醇被轉(zhuǎn)化為氯代烴。反應(yīng)由偶氮二異丁腈引發(fā)，是自由基機(jī)理，稱(chēng)作氯磺化反應(yīng)。硫酰氯也應(yīng)用于藥物和染料的制取。

硫酰氯分子為鏡頭畸變的四面體結(jié)構(gòu)，硫?yàn)?6氧化態(tài)，S-O鍵成分一定的雙鍵成分。在催化劑如活性碳、氯化鐵或樟腦的存在下，二氧化硫與氯氣化合即生成硫酰氯，實(shí)際蒸餾提煉。反應(yīng)式：SO2+Cl2→SO2Cl2。氯磺酸加熱也可換取硫酰氯：2ClSO3H→SO2Cl2+H2SO4。

硫酰氯極易水解，生成氯化氫（鹽酸）和硫酸：2H2O+SO2Cl2→2HCl+H2SO4

硫酰氯在100°C以上便又開(kāi)始分解，能夠得到二氧化硫與氯氣，使試劑變黃。長(zhǎng)期隨意放置時(shí)也會(huì)突然發(fā)生分解。

氯化亞砜

，別名

亞硫酰氯

，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是SOCl2。常溫常壓下，它是無(wú)色透明、可蒸餾的液體，14035°c時(shí)分解。SOCl2有時(shí)易與硫酰氯（SO2Cl2）相被混淆，但它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大。n-甲基吡咯烷酮的分子構(gòu)型為錐體型，其中硫（VI）中心多含一對(duì)孤對(duì)電子。而光氣則是平面構(gòu)型。

氯化亞砜與水反應(yīng)生成氯化氫和二氧化硫：H2O+SOCl2=SCl2→SO2+2HCl

由于氯化亞砜與水莫名反應(yīng)，SOCl2應(yīng)該不會(huì)在自然界存在地。

氯化亞砜是無(wú)色透明或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫。對(duì)如有機(jī)分子中的羥基有選擇性脫離作用。本產(chǎn)品可溶于苯、

氯仿

、二硫化碳和四氯化碳。加熱至150℃開(kāi)始分解，500℃分解幾乎。

在工業(yè)上，氯化亞砜主要由三氧化硫和二氯化硫反應(yīng)制得：SO3+SCl2→SOCl2+SO2。硫酸銅，化學(xué)式CuSO4，為白色粉末，其最常見(jiàn)的形態(tài)憑此晶塊體，五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），為橙色固體。其水溶液因水化銅離子的緣故而顯現(xiàn)出出藍(lán)色，故在實(shí)驗(yàn)室里

無(wú)水硫酸銅

常被作用于實(shí)驗(yàn)檢測(cè)水的存在。在現(xiàn)實(shí)就是現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中，硫酸銅常用于練制精銅，與

熟石灰

水配可制農(nóng)藥波爾多液。硫酸銅一類(lèi)重金屬鹽，毒性很大，成人最終死亡劑量0.9g/kg。若誤服，應(yīng)馬上源源不斷可食用牛奶、雞蛋清等含有豐富的礦物質(zhì)蛋白質(zhì)食品，也可以不使用EDTA鈣鈉鹽解毒。用途：

滅菌劑：硫酸銅是可以作用于殺滅真菌。與石灰水混合后能生成波爾多液，主要用于操縱檸檬、葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族館中滅菌，和外蝸牛。因此銅離子對(duì)魚(yú)毒的，用量前提是嚴(yán)格控制。大多數(shù)真菌要非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。況且，硫酸銅也可用處完全控制大腸桿菌。

分析試劑：

幾種化學(xué)分析都需應(yīng)用硫酸銅。它應(yīng)用于斐林試劑和班氏試劑中實(shí)驗(yàn)檢測(cè)還原糖。在反應(yīng)中，二價(jià)銅離子被選擇還原成一價(jià)的不溶紅色不溶物氧化亞銅。硫酸銅還可主要是用于雙縮脲試劑中用處先檢測(cè)蛋白質(zhì)。

硫酸銅可作用于檢驗(yàn)貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會(huì)急速再下沉；若血紅蛋白含量夠，血樣會(huì)懸浮在溶液中。

焰色反應(yīng)中硫酸銅顯藍(lán)綠色，比鋇離子的顏色藍(lán)得多。

精細(xì)有機(jī)合成：硫酸銅可以不主要是用于無(wú)機(jī)化工。無(wú)水鹽作用于催化轉(zhuǎn)縮醛反應(yīng)。五水鹽與高錳酸鉀反應(yīng)生成一種氧化劑，用于伯醇的轉(zhuǎn)換。

化學(xué)教學(xué)：硫酸銅可用于晶體的生成試驗(yàn)和金屬電鍍銅實(shí)驗(yàn)。硫酸銅也常主要是用于做演示放熱反應(yīng)，實(shí)時(shí)演示時(shí)將鎂條插到硫酸銅溶液中。硫酸銅還這個(gè)可以用處演示晶體失水風(fēng)化作用和我得到結(jié)晶水的過(guò)程。中學(xué)課本上有個(gè)用鐵置換銅的實(shí)驗(yàn)，是將鐵條（或鐵絲）插入到硫酸銅溶液中，這個(gè)可以置換出紅色的銅。亞硒酸是硒的含氧酸的一種，其中硒的氧化后態(tài)為+4。它是黃色正交晶系晶體，極易溶于水，由二發(fā)生氧化硒溶于少量水極慢蒸發(fā)結(jié)晶并用氫氧化鉀容易干燥換取。晶體中稍微地桶形畸變的SeO3基團(tuán)，靠較強(qiáng)的氫鍵相互連接。氣態(tài)亞硒酸在150℃分解。在更強(qiáng)的氧化劑（如臭氧、氯氣、高錳酸根離子）作用下，亞硒酸也可以不被氧化為硒酸。亞硒酸有很高毒性，中毒癥狀肯定延遲數(shù)小時(shí)，以及昏迷、惡心、低血壓，極為嚴(yán)重時(shí)肯定折磨致死。

硒酸是硒的含氧酸的一種，其中硒的化合價(jià)的發(fā)生氧化態(tài)為+6，有很強(qiáng)的氧化性，也可以溶解金。

二硒化碳（化學(xué)式：CSe2），是一種黃色且刺激味的液體。和二氧化碳、二硫化碳一樣，二硒化碳也被以為是一種無(wú)機(jī)化合物。二硒化碳可在550℃100元以?xún)?nèi)借由硒粉與二氯甲烷反應(yīng)制得：2Se+CH2Cl2→CSe2+2HCl↑.碲化氫是火屬性攻擊、有惡臭、極毒的無(wú)色氣體，不穩(wěn)定點(diǎn)，加熱分解，有較強(qiáng)的還原性，也可以被一些最常見(jiàn)的氧化劑氧化后。

三被氧化碲〔TeO3〕是一種無(wú)機(jī)化合物。碲的化合價(jià)為+6。三發(fā)生氧化碲有兩種形式，一種是藍(lán)色的的α-TeO3，一種是灰色的β-TeO3。

二氧化反應(yīng)碲，不溶于水的固體。

原碲酸是可溶于水、能溶于熱水的黃色晶體，化學(xué)式H6TeO6，是很弱的二元酸（電離常數(shù)為K1=2.09X10^-8,K2=6.46X10^-12），一般唯有2個(gè)氫原子會(huì)被脫離，但也有其它情況6個(gè)氫原子都能被完全改變。原碲酸加熱分解出三氧化反應(yīng)碲。原碲酸是弱酸。原碲酸有強(qiáng)氧化性，能溶解銀，和濃鹽酸的混酸(未知散逸Cl2)能溶解掉鉑和金，本身被還原成二氧化反應(yīng)碲。SO2或N2H4能將原碲酸還原功能成單質(zhì)碲。

碲酸鋇，由二發(fā)生氧化碲和過(guò)氧化反應(yīng)鋇反應(yīng)再產(chǎn)生，與鉬酸鋇為同晶型。

硒的氧化物

硒的氧化物：SeO3、SeO2、SeO。硒是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)是Se，在化學(xué)元素周期表中坐落第四周期VIA族（第34號(hào)元素）。是可以照相顯影劑光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必須的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。

物理性質(zhì)

硒單質(zhì)是紅色或黃色粉末，帶藍(lán)色金屬光澤的準(zhǔn)金屬。在三角形的三邊的六種固體同素異形體中，三種晶體（α單斜體、β單斜體，和灰色三角晶）是最有用的。晶體中以灰色六方晶系之一比較穩(wěn)定，密度4.81g/nbcy3。也以三種非晶態(tài)固體形式未知：紅色、黑色的兩種無(wú)定形玻璃狀的硒。前者性脆，密度4.26g/3ft3；后者密度4.28g/nbcy3，另一種是膠狀硒。

性脆，含毒。溶于二硫化碳、苯、喹啉。

能導(dǎo)電，且其導(dǎo)電性隨光照強(qiáng)度逐漸變化?？芍瓢雽?dǎo)體和光敏材料。

熔點(diǎn)：217℃。

沸點(diǎn)：684.9℃。

二氧化硒的作用?

你好，很興奮代你幫下忙。

二被氧化硒，是一種氧化物，化學(xué)式為SeO2，為白色結(jié)晶性粉末，蒸氣為黃綠色，溶于水和極性有機(jī)溶劑，用作有機(jī)化合物氧化劑、催化劑、化學(xué)試劑，某些無(wú)機(jī)硒化合物能制造的原料。

在醫(yī)學(xué)方面這個(gè)可以作用于治療啊頭皮屑或是脂溢性皮炎，先用肥皂徹底清洗頭皮或則頭發(fā)，取5~10克藥液，在頭發(fā)上輕揉至泡沫，3~5分鐘后用溫水洗凈，用處時(shí)可反復(fù)重復(fù)一次，促進(jìn)身體血液循環(huán)可以改善癥狀。也也可以主要是用于治療啊花斑癬。更具抗脂溢性的或抗細(xì)菌真菌或則角質(zhì)溶解的作用。同時(shí)是可以達(dá)到抑制頭皮表皮細(xì)胞生長(zhǎng)時(shí)，達(dá)到抑制核分裂會(huì)造成表皮細(xì)胞更朝換代降低。用藥后很可能會(huì)又出現(xiàn)皮膚粘膜擠壓癥狀，會(huì)在停用藥物或則減量后癥狀迅速消失，用不著如何處理。

二氧化硒的通常作用是抗菌消炎，主要是用于治皮膚病，肯定不能為了治掉發(fā)，也不能固發(fā)和進(jìn)一步促進(jìn)頭發(fā)增長(zhǎng)。脂溢性脫發(fā)通常與情緒、身體營(yíng)養(yǎng)、精神狀態(tài)和疾病影響有重要的是的關(guān)聯(lián)，要想治好掉發(fā)。除了必要的藥物外，比較有效的方法，是要保持樂(lè)觀的情緒，良好的睡眠質(zhì)量，也可以進(jìn)階人體和免疫力，促進(jìn)新陳代謝，可以增加固發(fā)治脫發(fā)。平時(shí)要保主合理的飲食習(xí)慣，多吃點(diǎn)維生素極為豐富的食物和蛋白質(zhì)高的食物。如果是以外疾病引起的脫發(fā)，待病情行了后，脫發(fā)的狀況也會(huì)變化。